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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設計如圖1所示實驗裝置。

請回答:

(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該離子方程式為________

(2)導管A的作用是_______________________________。

(3)按要求連接好實驗裝置后,接下來的操作是_________________________。

(4)按要求連接的實驗裝置,存在嚴重問題,請說明改進的辦法,存在的缺陷是___________,改進的辦法是_________________________________________。

(5)反應結束后,某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________;

②集氣瓶中的苯的作用是___________________;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將__________(填“偏大” “偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g,測得氨氣的體積2.8 L(標準狀況),則樣品中AlN的質量分數為___________(保留3位有效數字)。

【答案】 NO2-+NH4+ 2H2O+N2 平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強,使NaNO2 飽和溶液順利滴下 檢查裝置的氣密性 沒有尾氣處理裝置,會污染大氣 在干燥管末端連一尾氣處理裝置(答案合理即可) AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3 防止氨氣溶于水 不變 64.1%

【解析】(1)飽和NaNO2 NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水,方程式為:NO2-+NH4+ 2H2O+N2↑;(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用,這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下;(3)按要求連接好實驗裝置后,接下來的操作是檢查裝置的氣密性;(4)實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理,防止空氣污染,即缺陷是沒有尾氣處理裝置,會污染大氣,改進的方法是:在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置;(5)①氮化鋁和水反應生成氫氧化鋁、氨氣,方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣,反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣,氨氣代替了開始的空氣,把最后空間中沖入的氨氣當成開始時的空氣即可,所以對實驗結果沒有影響;③氨氣的體積為2.8L(標準狀況),物質的量是0.125mol,所以氮化鋁的物質的量是0.125mol,質量是0.125mol×41g/mol=5.125g,所以氮化鋁的質量分數為5.125/8×100%=64.1%。

練習冊系列答案
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1配制時,必須使用的儀器有_____________(填代號)還缺少的儀器是__________________。

2在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:______________、____________。

3配制時,一般可分為以下幾個步驟①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________________

4下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B.轉移過程中有少量溶液濺出

C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時俯視刻度線

E.固體NaOH中含有少量Na2O雜質

5在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號) ___________

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①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;

②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

③稱量盛有堿石灰CaONaOH固體混合物)的U型管的質量,稱得為bg;

④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸直到不再產生氣體時為止;

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量;

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,最終稱得為cg

請填空和回答問題:

1裝置中干燥管B的作用是_____________________

2如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果將____________(填偏高、偏低或不變)

3步驟⑤的目的是__________________________

4步驟⑦的目的是________________________

5該試樣中純堿的質量分數的計算式為_________________

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陽離子

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下列敘述中不正確的是

A.原溶液中一定不含有

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