Question

（13分）試根據下表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

（1）請寫出元素Q的基態原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態D原子核外有    個未成對電子；D₂分子中分別有     個，      個π鍵。
（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學式）；而形成XY₃型的共價分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態氫化物穩定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK₃屬于共價化合物，分子式為I₂K₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過程中，請寫出發生反應的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結構式為                         。

Answer 1

（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；   第4周期  VIII族。
（2） 3； 1 ，  2。
（3）
（4）  SO₂；   SO₃ ；  極性； 非極性
（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ 

Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

試題分析：根據所給的部分周期表可以確定元素分別是：A:    H    B: Be       C:   C     D: N    E： O     F:  F      G:    Na   H:   Mg     I: Al       J： Si      K: Cl       L: S     M:  Ar    N:Fe       Q: Cu
出元素Q即銅的基態原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；元素N即鐵在周期表中的位置四周期VIII族；基態D即氮原子核外有3個未成對電子；D₂分子中分別有1個，2個π鍵；化合物DA₅即NH₅是離子化合物其中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，它的電子式是
；表四中的元素能形成XY₂型的共價分子有CE₂即二氧化碳、CL₂二硫化碳、BK₂即氯化鈹、LE₂即二氧化硫四種，其分子的空間構型中有一種與其他三種不同，它是SO₂；而形成XY₃型的共價分子也有四種，它們分別是DA₃即氨氣、DF₃即三氟化氮、DK₃即三氯化氮、LE₃即三氧化硫，其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同，它是SO₃,它是由極性鍵構成的非極性鍵分子；第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是Si ，   其中氣態氫化物穩定性最強即非金屬性最強的元素是2；科學家證實，IK₃即氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，會形成配位鍵，所以其結構式是  
；向Q即銅的硫酸鹽即硫酸銅溶液中加入足量的DA₃的水溶液即氨水的過程中，請寫出發生反應的離子方程式Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。
最后生成配離子的結構式為。
點評：對于此類題目，要求學生對元素周期表一定要熟悉，能根據元素的位置關系準確找出元素。