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氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35 mL　0.25 mol/L　(NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全．

②過濾并洗滌①所得沉淀．

③加入足量的10％H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16 mL，恰好完全反應．

回答下列問題：

(1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

(2)0.05 mol·L－1　KMnO4標準溶液應置于________(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現象為________________．

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數(精確到0.01％)．

答案：
解析：

　　(1)2、5、6、2、10、8(3分)

　　(2)酸式、當看到滴入1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點．(3分)

　　(3)34.60％(4分)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：山西省大同一中2008－2009學年上學期高三期中試卷(化學) 題型：038

2008年我國南方地區遭受了歷史上罕見的特大的冰雪，交通堵塞，電網中斷，給群眾的生活帶來很多困難．化學試劑氯化鈣作為融雪劑在抗雪災中起了一定的作用．氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35.00 mL　0.25 mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全．②過濾并洗滌①所得沉淀．③加入足量的10％H2SO4和適量的蒸餾水，④中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16.00 mL，恰好完全反應．

回答下列問題：

(1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

(2)0.05 mol·L－1KMnO4標準溶液應置于________(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現象為________．

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數為________(精確到0.01％)．

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（一） 題型：計算題

（8分）氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。
②過濾并洗滌①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反應。
回答下列問題：
（1）配平：   MnO4－＋   H2C2O4＋   H＋―   Mn2＋＋    CO2↑＋   H2O
（2）0.05mol·L－1KMnO4標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點的現象為                                                  。
（3）計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數（精確到0.01%）。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省、二中高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數，根據你所學的知識回答下面的幾個問題：?

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為        。

（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：

已知滴定過程發生的反應為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點的現象為                                 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數為            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。

②過濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反應。

回答下列問題：

（1）配平：    MnO4－＋    H2C2O4＋    H＋―    Mn2＋＋     CO2↑＋    H2O

（2）0.05mol·L－1KMnO4標準溶液應置于          （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點的現象為                                                   。

（3）計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數（精確到0.01%）。

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