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【題目】有關鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的說法中，錯誤的是（ ）
A.屬于復分解反應
B.屬于放熱反應
C.屬于氧化還原反應
D.屬于中和反應

【答案】C
【解析】解：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，符合復分解反應發生的條件，屬于復分解反應，所有的復分解反應都不是氧化還原反應，該反應屬于酸堿中和反應，酸堿中和反應屬于放熱反應，故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、F在元素周期表中的相對位置 如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。

B

F

（1）BF2的結構式為____________。

（2）D和 F氫化物中沸點較高的___________________填化學式）。

（3）工業制取E單質的化學方程式為______________。

（4）在微電子工業中，C的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______________。

(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且產生三種無污染的氣體，其化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發生如下反應PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。

（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數＝ 。

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是 (任寫一種)。

（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則

a＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要的操作是（ ）
A.溶解
B.過濾
C.洗滌
D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（ ）
A.酸性
B.穩定性
C.氧化性
D.揮發性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )

A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________ (用離子方程式說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。

②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積分別為以下數據時：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；當加入NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產生的現象為____________，該極上發生的電極反應為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（　�。�
A.FeCl2
B.FeCl3
C.CuCl2
D.MgCl2

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