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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測量氯氣的體積

【答案】B

【解析】

A．干燥氣體，大口進，小口出，圖中氣體的進入方向不合理，A錯誤；

B．圖為蒸發結晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，B正確；

C．水在上層，分液時避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，C錯誤；

D．氯氣溶于水，不能將水排出測定其體積，應用排飽和食鹽水的方法，D錯誤；

答案選B。

【點晴】

該題物為高頻考點，涉及氣體的干燥、蒸發、分液及氣體體積測定等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數為a pm，則阿伏加德羅常數值NA=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出C、D兩種基態原子核外電子排布圖：

C__________________________________；

D___________________________________。

(3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：_________。

(4)寫出B元素單質和簡單氫化物的電子式：單質____________，氫化物____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是（ ）

A.A池為電解池，B池為原電池

B.D、E兩極都發生氧化反應

C.E極應為粗銅板材料

D.B池中E極質量增加12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖，按要求寫出有關反應方程式：

（1）鐵棒上的電極反應式為：___；

（2）碳棒上的電極反應式為：___；

（3）溶液中發生反應的化學方程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1，在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（ ）

A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態的標志是

A.單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤、石油是人類目前使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。

Ⅰ．石油經分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。

已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3與的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖1所示。

（1）的名稱是___；其一氯代物有___種，結構簡式分別是___。

（2）660℃時，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發生反應i、ii，經過30min達到平衡，C2H6的體積分數為。

①達平衡時反應物轉化率為___，30min內，用C2H6表示的平均反應速率v（C2H6）為___。

②達到平衡時，CH4的物質的量分數為___%（精確到0.1）。

Ⅱ．用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸（聚酯纖維）的路線如下：

（3）①寫出AB的化學方程式：__，反應類型是___。

②若1mol與1mol酯化反應的生成物中含兩個環，寫出該物質的結構簡式：___；若生成物中只含一個環，寫出反應的化學方程式___。

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