Question

將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃的固體混合物中，充分反應后，可收集到標準狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是（ ）
A．4.68L
B．4.3 L
C．6.16L
D．5.2L

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉與（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃的固體混合物，產生的密度為g/L的氣體為氨氣，若13.2g全部為（NH₄）₂CO₃，銨鹽全部反應產生的氨氣的體積最大，根據n=計算13.2g（NH₄）₂CO₃的物質的量，再根據氮元素守恒計算氨氣的物質的量，根據V=nVm計算氨氣的體積，由于氫氧化鈉的量不確定，故生成的氨氣的體積體積小于最大值．
解答：解：若13.2g全部為（NH₄）₂CO₃，銨鹽全部反應產生的氨氣的體積最大，13.2g（NH₄）₂CO₃的物質的量為=mol，標準狀況下生成氨氣的體積為mol×2×22.4L/mol=6.16L，
由于為NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃的固體混合物，且銨鹽不一定完全反應，故生成氨氣的體積一定小于6.16L，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意根據極限法進行解答，注意銨鹽不一定完全反應，故氨氣的最小體積極值不能根據硫酸銨計算．