Question

【題目】在實驗室里，某同學想探究金屬元素相關性質。試完成下列問題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現象是________，所發生的化學方程式是______________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，在水面四處游動，根據這些現象你能得出的結論是①____，②_____。

（3）檢驗未知溶液中是否含有Fe3+所用到的試劑是______。

（4）寫出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制備氫氧化鐵的化學反應方程式：________；0.2mol Fe2+與氯氣完全反應轉化成Fe3+ 的過程中轉移電子的物質的是______。

Answer 1

【答案】銀白色金屬鈉表面逐漸變暗 4Na + O2 = 2Na2O 鈉的熔點低、鈉與水反應是放熱的 鈉與水反應有氣體生成 KSCN 溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 0.2mol

【解析】

（1）單質Na為銀白色金屬，在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，為白色固體；

（2）鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，在水面四處游動，則說明該反應為放熱反應，放出的熱量時金屬Na熔化；

（3）Fe3+遇到KSCN時，生成Fe(SCN)3，其為血紅色；

（4）FeCl3和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液；Fe2+與氯氣完全反時，化合價由+2價變為+3，失去1個電子。

（1）單質Na為銀白色金屬，在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，為白色固體，則Na在空氣中暴露，觀察到銀白色金屬鈉表面逐漸變暗，反應的方程式為4Na + O2 = 2Na2O；

（2）鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，在水面四處游動，則說明該反應為放熱反應，放出的熱量時金屬Na熔化，Na的熔點較低；

（3）Fe3+遇到KSCN時，生成Fe(SCN)3，其為血紅色，可檢驗Fe3+的存在；

（4）FeCl3和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，則方程式為FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl；Fe2+與氯氣完全反時，化合價由+2價變為+3，失去1個電子，則0.2mol Fe2+完全反應轉移0.2mol電子。