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金屬鈉的密度為0.97 g·cm3，水的密度為1 g·cm3．將一塊金屬鈉投入水中，反應過程中可以觀察到熔化成的閃亮小球，此時鈉在水中的位置最合理的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：D
解析：

按常規思考，根據鈉比水的密度略小的事實，A選項好像是正確的．但由于與水接觸的鈉的下部有無數小的氫氣氣泡，相當于在鈉的下方加了無數小氣墊，使鈉上浮較多．而鈉又不可能全部露出水面，因此，D選項應該是合理的．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：038

鎢酸鈉（Na2WO4）和金屬鎢粉在隔絕空氣的條件下加熱得到一種具有金屬光澤的、深色的、有導電性的固體——鎢青銅，化學式NaxWO3，用X射線衍射法測得這種固體的立方晶胞的邊長a＝3.80×10－10 m，用比重法測得它的密度為ρ＝7.36 g·cm－3，阿伏加德羅常數N＝6.022×1023·mol－1。又已知用測定已知確切化學組成和晶系的純凈晶體的密度的方法測定阿伏加德羅常數的數值時，存在如下式：ρ·a3 ·N＝Z·M（式中Z為常數，系1，2，3，……自然數，M為晶體的式量）

試回答下列問題：

（1）根據題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產物？

（2）根據（1）的結論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據題中所給數據求這種固體的組成中的x值（2位有效數字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質量為23.0，W的相對原子質量為183.9，O的相對原子質量為16.0）

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

鎢酸鈉（Na2WO4）和金屬鎢粉在隔絕空氣的條件下加熱得到一種具有金屬光澤的、深色的、有導電性的固體——鎢青銅，化學式NaxWO3，用X射線衍射法測得這種固體的立方晶胞的邊長a＝3.80×10－10 m，用比重法測得它的密度為ρ＝7.36 g.(cm3)－1，阿伏加德羅常數N＝6.022×1023.mol－1。又已知用測定已知確切化學組成和晶系的純凈晶體的密度的方法測定阿伏加德羅常數的數值時，存在如下式：ρ.a3.N＝Z.M（式中Z為常數，系1，2，3，……自然數，M為晶體的式量）

試回答下列問題：

（1）根據題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產物？

（2）根據（1）的結論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據題中所給數據求這種固體的組成中的x值（2位有效數字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質量為23.0，W的相對原子質量為183.9，O的相對原子質量為16.0）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：043

鎢酸鈉（Na2WO4）和金屬鎢粉在隔絕空氣的條件下加熱得到一種具有金屬光澤的、深色的、有導電性的固體——鎢青銅，化學式NaxWO3，用X射線衍射法測得這種固體的立方晶胞的邊長a＝3.80×10－10 m，用比重法測得它的密度為ρ＝7.36 g.(cm3)－1，阿伏加德羅常數N＝6.022×1023.mol－1。又已知用測定已知確切化學組成和晶系的純凈晶體的密度的方法測定阿伏加德羅常數的數值時，存在如下式：ρ.a3.N＝Z.M（式中Z為常數，系1，2，3，……自然數，M為晶體的式量）

試回答下列問題：

（1）根據題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產物？

（2）根據（1）的結論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據題中所給數據求這種固體的組成中的x值（2位有效數字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質量為23.0，W的相對原子質量為183.9，O的相對原子質量為16.0）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定乙醇分子中有幾個可被取代的H原子，可使乙醇與金屬Na反應，使生成的H2排出水，測得排出水的體積可計算出標準狀況下H2的體積，根據所消耗乙醇的物質的量，可確定乙醇分子中能被取代的H原子個數。

圖6-4

(1)若用圖6-4中所列儀器和導管組裝實驗裝置，如果所制氣體流向從左到右時，儀器和導管連接的順序是________接________接________接________接________接________。(填編號)

(2)儀器連接好后進行實驗時有下列操作：①在儀器C中裝入3 g(足量)鈉塊，塞緊橡皮塞  ②檢驗氣密性  ③在儀器F中注入適量乙醇  ④在儀器E中注入適量水  ⑤待儀器C恢復到室溫時量取儀器D中水的體積(導管中水的體積忽略不計)  ⑥慢慢開啟儀器F的活塞使乙醇逐滴滴下，至不再發生反應時關閉活塞。正確的操作順序是(填序號)_________。

(3)這樣制得的H2中含有什么氣體雜質?應該怎樣除去?

(4)若實驗時消耗2.9 mL無水乙醇(密度為0.8 g·mL-1)，測量排出水的體積后折算成標準狀況下H2的體積560 mL，可以推算出乙醇分子里可以被取代的氫原子個數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定乙醇分子中有幾個可被置換的氫原子，即確定乙醇的分子結構，可使乙醇跟金屬鈉反應，使生成的H2排出水，測量排出水的體積可計算出標準狀況下H2的體積，根據所消耗乙醇的物質的量，可確定乙醇分子中能被置換的氫原子個數，從而確定乙醇的分子結構 。

（1）若用下列儀器和導管（如下圖所示）組裝實驗裝置，如果所制氣體流向從左到右時，則儀器與導管連接的順序（填編號）是（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）。

（2）儀器連接好后進行實驗時有下列操作：①在儀器F中注入適量的無水乙醇，在C中裝入3克碎塊狀金屬鈉（足量），在E中注入過量的蒸餾水；②檢查氣密性；③待儀器C恢復到室溫時，測定儀器D中水的體積；④慢慢開啟儀器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再發生反應時關閉活塞。正確的操作順序是_____________（填序號）。

（3）若實驗時消耗2.9 mL 的無水乙醇（密度為0.8 g·mL-1),測量排出的水的體積后折算成標準狀況下的H2，體積為560 mL,根據以上數據推算出乙醇分子中可被置換的氫原子個數為_____________，結構式為_____________。

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