Question

【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。

完成下列計算：

（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質量百分比濃度為______。

（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。

①推斷b點時M的組成成份（寫出計算過程）____________。

②若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8.48g，則加入的物質可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________

Answer 1

【答案】8% 23.2 Na2CO3、NaHCO3的混合物 Na2O Na2O2 N＞26.5時，剩余固體為NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5時，剩余固體為Na2CO3

【解析】

（1）7.8克Na2O2的物質的量為7.8g÷78g/mol=0.1mol，根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水反應生成0.2molNaOH，放出0.05mol氧氣，所得溶液的質量百分比濃度為×100%=8%。

（2）根據質量守恒定律，該反應產生O2的質量為11.6g-3.6g=8g，n(O2)=8g÷32g/mol=0.25mol；CO2和H2O(g)分別與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，“CO2和H2O的物質的量之和”為“反應產生O2物質的量的2倍”，即n(CO2)＋n(H2O)=0.5mol；所以原混合氣體平均分子量為=23.2。

（3）①由圖象知，開始時氫氧化鈉為4.0 g，物質的量為4.0g÷40g/mol=0.1 mol，隨著CO2的通入依次發生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；若全部生成碳酸鈉，則固體的質量為0.05mol×106g/mol=5.3 g；若全部生成碳酸氫鈉，則固體的質量為0.1mol×84g/mol=8.4 g；b點對應的固體M的質量為7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之間，故b點對應的固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

②設b點對應的固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為x、y，則有106 g·mol－1×x＋84 g·mol－1×y=7.16 g，2x＋y=0.1 mol，解得x=0.02 mol，y=0.06 mol；8.48 g Na2CO3的物質的量為8.48g÷106g/mol=0.08 mol，依題意，0.06 mol NaHCO3→0.06 mol Na2CO3，則發生的反應為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，n(NaOH)=0.06 mol，0.03mol某鈉的化合物溶于水生成0.06 mol氫氧化鈉的物質有過氧化鈉、氧化鈉。

（4）加熱時，混合物中一定發生的反應：

NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

40 84 18

可見，40gNaOH與84gNaHCO3恰好完全反應，固體質量減少18g，則若31g混合物中的固體恰好完全反應，固體減少的質量為×31g=4.5g，剩余固體質量為31g-4.5g=26.5g；

若剩余固體的質量Ng=26.5g，剩余固體的成分為碳酸鈉；

若反應后，氫氧化鈉剩余，減少的質量小于4.5g，即Ng>26.5g，剩余固體的的組成為碳酸鈉和氫氧化鈉；

若反應后，碳酸氫鈉剩余，剩余碳酸氫鈉分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，則減少的質量大于4.5g，即Ng<26.5g，剩余固體的的組成為碳酸鈉；

綜上所述：N＞26.5時，剩余固體為NaOH和Na2CO3的混合；N≤26.5時，剩余固體為Na2CO3。