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（2011?寶山區一模）用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
分析：A．根據可逆反應的特點判斷；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度的意義不大；
C．研制高效催化劑可提高反應速率；
D.570K時該反應正向進行的程度很大，但反應速率極慢．
解答：解：A．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯誤；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C．研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故C正確；
D.570K時該反應正向進行的程度很大，但反應速率極慢，既然升高溫度不切實際，應從催化劑的角度考慮，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，答題時注意認真審題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶山區一模）今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶山區一模）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．
實驗步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產生黃綠色氣體，寫出e處發生反應的化學方程式（不用配平）：
KMnO4
KMnO4
+
HCl（濃）
HCl（濃）
→MnCl2+
Cl2↑
Cl2↑
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：5
1：5
．
（2）a處反應的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
；d處的實驗現象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）通過該實驗，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（若認為“不能”，則此空不用填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶山區一模）在解釋物質性質變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵鍵能無關的變化規律是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶山區一模）下列關于電解質液的正確判斷是（　�。�

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