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【題目】室溫下向10mL c（H+）=0.001 molL﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后，下對說法正確的是（　�。�
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.再加入c（OH﹣）=0.001 mol?L﹣1的NaOH溶液，混合液的PH=7

【答案】C
【解析】A．弱電解質，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數目增多，所以A錯誤；
B．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數大于n（H+）增加的倍數，則c（H+）減小，酸性減弱，所以B錯誤；
C．醋酸的電離平衡常數 ，溫度不變，Ka不變，所以C正確；
D．等體積10mL c（H+）=0.001 molL﹣1的醋酸與c（OH﹣）=0.001 molL﹣1的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，所以D錯誤；所以選C．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
原水―→曝氣池 一級沉降池 二級沉降池 過濾池―→自來水
（1）原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入生石灰后生成Ca(OH)2 ， 進而發生若干復分解反應，寫出其中三個離子反應方程式：
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫序號)。
①只是物理過程�、谥皇腔瘜W過程　③是物理和化學過程
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）通入Cl2的作用是 ， 這種作用是基于氣體和水反應的產物具有性。
（5）下列物質中，可以作為Cl2的代用品(填寫序號)。
①Ca(ClO)2�、跐獍彼、跾O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。
（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是( )。
A.氮氣
B.二氧化碳
C.空氣
D.氧氣
（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它( )。
①熱穩定性差�、谠黾犹鹞丁、郛a生二氧化碳　④提供鈉離子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是( )。
A.觀察顏色
B.測量比重
C.加熱灼燒
D.分別聞味
（4）苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結構簡式如下。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是( )

A.屬于鹽類
B.能溶于水
C.屬于烴類
D.不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1molL﹣1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大　　　　 ②c（NH3H2O）增大 ③NH4+數目增多
④c（OH﹣）增大 　�、輰щ娦栽鰪姟　　　� ⑥ 增大．
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是( )

A. Ag+、NH4+、OH、ClB. Na+、Cu2+、SO42、NO3

C. K+、Na+、SO42、ClD. Ba2+、CO32、NO3、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.60 g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵數目為2NA
B.常溫常壓下，1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數為0.8NA
C.1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+數目小于NA
D.密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵與氧化鐵的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，標況下放出氫氣1.68升，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）混合物中鐵的質量為g．
（2）為使Fe2+完全轉化為Fe（OH）2 ， 共消耗3molL﹣1的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，Mg（OH）2在下列液體中的溶解度，由大到小的順序是（　�。�
①50mL蒸餾水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A.①②③④⑤
B.④⑤①②③
C.⑤④①②③
D.④⑤①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體． 填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 ．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是 ．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當的試劑，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認為加入的試劑可以是 ． （填序號） ①適量氯氣 ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液．

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