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（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）寫出n元素基態原子電子排布圖：                        。
（2）元素x氣態氫化物的分子式為            ，空間構型為            。
（3）m與y所形成的化合物含              鍵，屬             分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結構示意圖為            。
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                      ，此物質屬于               化合物。（填“離子”或“共價”）
（10分）
（1）（1分）（2）H2S （1分） V形（1分）
（3）極性（1分）  非極性（1分）
（4）三（1分） ⅥA （1分）  （1分）
（5）（1分）  離子（1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示。
元素
部分結構知識
部分性質
X
X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半
Y能形成多種氣態氫化物
Z
Z原子的最外層電子數多于4
Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W
W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）
化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態氫化物分子的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是        。
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用離子方程式表示）。
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）        。
（5）25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的原子半徑小
B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高
C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際純化學和應用聯合會在1985年推薦的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規定，下列說法正確的是
A．第13列元素中沒有非金屬元素
B．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
C．第14列元素的化合物種類最多
D．從上到下，第1列元素的單質熔點逐漸升高，而第17列元素的單質熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子RO4n-共有x個核外電子，已知R原子的質量數為A，則R原子的中子數是
A．A－x+n+48B．A－x+n+24C．A－x+n-24D．A－x+n+32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列微粒的最外層電子排布（即“外圍電子層排布”或“外圍電子構型”），能夠確定該元素在元素周期表中的位置的是
A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①熱穩定性：H2O>HF>H2S     ②熔點：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物的酸性就越強
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能級軌道數為3的是
A．sB．pC．dD．f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據宇宙起源的大爆炸理論，在大爆炸后約2 h，誕生了大量的氫，少量的氦和極少量的鋰。下列說法不正確的是                                        （     ）
A．氫原子因獲得一個電子能變成穩定結構，故也可與Na反應生成NaH
B．氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學性質相同
C．氦原子最外層有2個電子，故其化學性質穩定
D．鋰原子易失去最外層1個電子，形成最外層為2個電子的穩定結構

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