Question

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為                         。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為            ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應                              。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為            �，F有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數為       。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是       ，驗證A是否已經收集滿的方法是        （任寫一種）。
②寫出實驗室制取A的化學方程式                           。
③若有5．35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為      L。
④試寫出C與水反應的化學方程式             ，反應可得到酸X，X是       電
解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發生反應的離子方程式         。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為    （寫化學式）

Answer 1

（1）2SO₂＋O₂2SO₃
（2）過氧化鈉     2Na₂O₂＋2CO₂＝2 Na₂CO₃＋O₂        Na₂CO₃          83.2%
（3）①向下排空氣法   將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
②Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O    ③2.24
④3NO₂＋H₂O＝2 HNO₃＋NO  強  Cu＋4H^＋＋2 NO₃^-＝Cu^2＋＋2 NO₂↑＋2H₂O  NO

解析試題分析：（1）若A是一種黃色單質固體，則A是S單質，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂2SO₃。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉．過氧化鈉先吸收空氣中的水蒸氣2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，得到NaOH。再吸收CO₂，發生反應為：CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O;溶液的水分蒸發，形成Na₂CO₃·10H₂O。晶體風化得到Na₂CO₃。加熱時發生反應：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O.n(H₂CO₃)= 10g-9.38g=0.62g÷62g/mol=0.01mol.所以n(NaHCO₃)=0.02mol．m (NaHCO₃)=0.02mol×84g/mol=1.68g
m(Na₂CO₃)=10g-1.68g=8.32g，因此Na₂CO₃的質量分數為(8.32g÷10g)×100%=83.2%。
（3）若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則A應該是氨氣，B為NO；C是紅棕色氣體，應為NO₂。①A為氨氣，極易溶于水，所以不能用排水法收集。由于氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集。檢驗氨氣是否收集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；或用無色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿。②實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應準備氨氣，反應的方程式為Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O.③n（NH₄Cl）==0.1mol，則n（NH₃）=0.1mol，V（NH₃）="0.1mol" ×22.4L/mol=2.24L，
④C為NO₂，與水反應生產硝酸和NO，反應的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃是強電解質，具有強氧化性，可用銅反應，反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO．
考點：物質的推斷、鈉元素的單質及化合物的相互轉化、混合物中物質含量的計算、氨氣的實驗室制取、收集、檢驗、性質、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。