Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　） 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A、L²⁺與R^2-的核外電子數相等

B、L與T形成的化合物具有兩性

C、氫化物的穩定性為H₂T＜H₂R

D、單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＜L

Answer 1

分析：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，
A．L²⁺是鎂離子，R^2-是硫離子，它們的核外電子數分別是10和18，核外電子數不相等，故A錯誤；
B．L與T形成的化合物是氧化鎂，屬于堿性氧化物，不是兩性氧化物，故B錯誤；
C．同主族，從上到下氫化物的穩定性逐漸減小，所以穩定性：H₂S＜H₂O，即H₂T＞H₂R，故C錯誤；
D．同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強，所以失電子能力Mg＞Be，元素的金屬性越強，與鹽酸反應越劇烈，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了學生有關元素周期表的應用知識，題目難度不大，本題關鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關系，要熟記元素周期表中的遞變規律，學以致用．