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銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是（   ）
A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
D

試題分析：銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以觀察外觀不易區別其真偽，D正確；金的密度與銅鋅合金密度不同；金與硝酸、鹽酸都不反應，銅和鋅都能與硝酸反應，產生氣泡；鋅能與鹽酸產生氣泡，A、B、C都可以區別真偽。
點評：金不與硝酸反應，金溶于王水。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是
A．鋅B．鎂C．鋁D．銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。其工業主要來源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）  回答下列問題：

（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是　　　　　　　　　                    和將空氣與碳反應后除去CO 2；氫氣的來源是用水和碳氫化合物反應并產生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　                         �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A中發生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3） 設備B的名稱是　　　　　　 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
（4）設備C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)　CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　
（計算結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式                                           
(2) 本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發生反應的化學方程式：                      ,這個反應說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩定性)
(3) 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________
(填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集)
（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應,硝酸既表現了酸性,又表現了氧化性的是（   ）
A．Fe2O3 + HNO3B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K1，持續通一段時間N2，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應結束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質量為25g，加入75mL 12mol·L—1的濃硝酸。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2mol·L—1（反應中HNO3既無揮發也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應的硝酸的物質的量是                  。
②為測定該銀圓中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（   ）
A．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C．開始加入合金的質量可能為16.4g
D．標況下產物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為                 。
（2）A的電子式為    ，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。
（3）寫出下列反應的化學方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為     。
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為    ，離子濃度由大到小的關系     。

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