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設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為
B．將水解制成膠體，所得膠體的微粒數為
C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
A
鈉在反應中只能失去1個電子，A正確。水解反應是可逆的，所以氯化鐵不可能完全都生成氫氧化鐵膠體，B不正確。過氧化鈉和水中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，所以應該轉移1個電子，C不正確。NA個一氧化碳分子的質量是28g，0.5mol甲烷是8g，所以二者的質量之比是7∶2，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示方法中，錯誤的是 （   ）
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（   ）
A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．在常溫常壓下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的個數為3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含質子的個數為NA
D．7.8 g Na2O2固體中所含陰離子的總數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是    (    )
A．標準狀況下，11．2 L乙醇所含分子數為0．5NA
B．40 g氫氧化鈉含有氧原子數為NA
C．1L　NaCl溶液中，所含離子總數為2NA
D．標準狀況下，22．4 L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法中正確的是（   ）
A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．18g重水所含的電子數為10 NA
C．常溫下，pH=11的氨水中OH—數等于10—3NA
D．1lg丙烷中共用電子對數為2.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是
A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數約為0.25×6.02×1023
B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數目約為2×6.02×1023
C．2.24LCH4中含有的原子數約為0.5×6.02×1023
D．標準狀況下，22.4 L 乙醇中所含的分子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(    )
A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10NA
B．標準狀況下，11.2 L O2反應轉移的電子數一定為2NA
C．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則陰極上失電子數為0.05NA (忽略溶液的體積變化)
D．標準狀況下，18 g 2H2O中所含的中子總數為10NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應后固體質量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質的量比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度為1.19g.cm-3。
(1)求該濃鹽酸的物質的量濃度。
(2)將多少升氯化氫（標準狀況）通入2.00L水中可得36.5%的濃鹽酸？
(3)取一定體積的該鹽酸與足量二氧化錳在一定條件下反應，若生成標準狀況下氯氣33.6L，則被還原的HCl的物質的量是多少？

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