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易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是
序號
實驗方案
現象、結論
A
加入鹽酸
產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
B
加入NaOH 溶液
有無色氣體產生，含有鋁元素
C
加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
產生白色沉淀，含有鎂元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血紅色，含有鐵元素
 
B
答案A加入鹽酸，產生無色氣體結論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入NaOH 溶液只有鋁反應產生無色氣體，鐵、鎂不反應故正確。加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金屬單質與之不反應，即便含鐵元素溶液不會變色
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置a的作用是                      ，儀器A的名稱              。
（2）裝置b的作用是                      ，裝置c中應盛放            。
（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經過必要的操作方可進行后續的實驗，該必要的操作是                                              。
（4）實驗發現鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為                                                      。
（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理。（裝置氣密性已檢查完畢）。

（1）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作：               ；
②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管讀數，求出液面變化的數值為VL（V<50mL，氣體體積已換算為標準狀況）。準確測定NO的體積的主要操作：                     ；
（2）驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
①、停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是  ，寫出對應現象的化學反應方程式         、             ；
②、繼續通入O2，打開K3并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體。
i 當通入氧氣的體積為1/2V時，則廣口瓶①的氣體體積為               ；
ii 當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質的量濃度為             mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組通過在實驗室中模擬甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的過程，其設計的模擬裝置如下

（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②均勻混合氣體；③                       
（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥                 
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                           。
（4）反應開始后，在C裝置中的主要現象為                                  。
在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式                              。
（5）E裝置中干燥管的作用是                                      。
E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為        。
A．水洗分液法B．蒸餾法C．過濾法D．結晶法
（6）該實驗裝置存在明顯的缺陷是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質______、_______。                                    
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：B                  ， D_________________。
（3）裝置C的作用是________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    
                               。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答：實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請寫出銅片和濃硫酸反應的化學方程式                                    
裝置E中D內盛品紅溶液，當C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現象是          
實驗裝置D中有可能造成環境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                 B中應放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認為原因是        。
足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(1)甲裝置中CO2與過量的NaOH反應的離子方程式                                     。
(2)丙裝置實驗現象是                                                     ，解釋產生該實驗現象的原因                                                              
                                                                    。
(3)甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是                   (填甲、乙或丙)，原因是                                          
                                                                 。
(4)請設計一個實驗檢驗生成的產物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現象和結論。)                                                                  
                                                                                           
(5)實驗室中若需用44.8 L(標準狀態)CO2 ，現用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應，至少需要這種石灰石              g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式                           ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：   接   接    接  接   （用字母表示）；
（3）C 中盛放的試劑是          ，證明B 中已收集滿SO2的現象是             ；
（4）待燒瓶中充分反應后，同學們發現銅有剩余，經檢測發現硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是           ___________________；
（5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入          ________（填序號）。① 鹽酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關。請填寫下列空白：
（1）實驗反應原理：                    　　          。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、
水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水。
（3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：                                                  。

②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是                                  。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應產生的氫氣。
（5）數據處理及問題討論
①實驗結束后，課外興趣小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三個時間段內產生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示）。速率大小比較：                    ，在三個時間段反應平均速率變化的原因是                                         。

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