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【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應并會引起窒息的氣體．其分子結構和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點低于沸點

D.分子穩定性低于分子，因為鍵鍵能高

【答案】C

【解析】

根據題中硅烷分子結構和相似可知，本題考查硅烷分子結構特點，運用硅烷分子結構和相似分析。

A.甲烷分子為正四面體構型，的分子結構與類似，因此具有正四面體的構型，故A正確；

B.正四面體的構型，正負電荷中心對稱是正四面體結構，所以是非極性分子，故B正確；

C.結構相似的分子晶體，相對分子量越大沸點越高，所以沸點高于沸點，故C錯誤；

D.中心元素的非金屬性越強對應氫化物越穩定，因為碳的非金屬性強于硅，則鍵鍵能高，所以分子穩定，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（ ）

A. ①為NN的斷裂過程

B. ①②③在高溫區發生，④⑤在低溫區發生

C. ④為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程

D. 使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是（ ）

A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發生反應：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時測得n（C）=1.6mol，反應的化學平衡常數表達式為K=

C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知濃硝酸和乙胺反應：，產物的熔點為，在室溫下能夠融化電離出和離子，稱為室溫離子．下列有關正確的是

A.濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.中，只有鍵沒有鍵

D.融化晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)

A.當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率

B.當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量

C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D.當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________。

(2)工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時，體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V %)與n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2，經過5 min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達新平衡時H2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當起始n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的____點(填“D”“E”或“F”)。

③由圖2可知該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；當壓強為p2時，在y點：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應aA＋bBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，KW增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩定，供應充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.若是堿性電解質溶液中，則電池反應的離子方程式為：4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質溶液中，則電池反應的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質溶液中會產生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產生6.72L氣體

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