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【題目】將3g下列各組內兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（ ）
A.Li和Na
B.Rb和Ca
C.Na和Cu
D.K和Na

【答案】A
【解析】解：n（H2）= =0.05mol，令金屬與鹽酸反應都是+1價，根據轉移電子守恒得n（金屬）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，則混合金屬的平均摩爾質量= =30g/mol，則平均相對原子質量為30，因為沒有金屬相對原子質量為30的，所以兩種金屬一種相對原子質量大于30、一種相對原子質量小于30，
A．Li、Na元素相對原子質量都小于30，所以不符合條件，故A選；
B．Rb相對原子質量大于30、+1價Ca元素（+1價時其相對原子質量為20）的相對原子質量為20，符合條件，故B不選；
C．Na元素相對原子質量小于30、+1價Cu元素相對原子質量大于30，符合條件，故C不選；
D．K的相對原子質量大于30、Na元素的相對原子質量小于30，符合條件，故D不選；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工業廢水的常用方法，過程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知轉化過程中的反應為：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.轉化過程中，增大c（H+），平衡向正反應方向移動，CrO42﹣的轉化率提高
B.常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5
C.若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D.常溫下轉化反應的平衡常數K=104 ， 則轉化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 （ ）

A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH－ + H2↑

B. 將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH－ + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的概念、性質說法正確的是( )

A.苯與甲苯屬于同分異構體

B.苯與液溴在FeBr3催化作用下發生的反應屬于取代反應

C.甲烷與Cl2在光照條件下發生的反應屬于加成反應

D.乙醇與乙二醇( CH2OH-CH2OH) 屬于同系物.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和苯都是重要的有機化工原料,下列有關說法正確的是( )

A.二者分子中均存在碳碳雙鍵

B.二者均屬于芳香烴

C.二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.二者在一定條件下均能與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有____________________。

（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料．工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

ⅰ鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

① 過程Ⅰ發生反應的化學方程式為______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑為副反應）若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水。SiCl4遇水劇烈水解生成兩種酸，反應的化學方程式是_________________________。

ⅱ 工業上也可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為___________________________。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

﹣30.4

﹣84.9

﹣111.9

② 假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結構為，已知：　，有關核黃素的下列說法中，不正確的是

A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6

B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D. 能發生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同

C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B ， D ．
（2）畫出C元素的離子結構示意圖 ．
（3）寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式 ．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ， 所含的化學鍵類型為 ．
（5）A、E形成化合物的結構式為 ．

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