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【題目】24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產物中的化合價為( )

A. ＋3價 B. ＋4價 C. ＋5價 D. ＋6價

【答案】A

【解析】令鉻元素在還原產物中的化合價為x，根據得失電子數目守恒，則有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有H2O、NH3、CH4三種物質，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為

A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應。

回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是_________。

①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物

（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_______，理由是_________________________。

（3）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為 (　　)

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應．

（1）反應I的化學方程式為：_____________________________________________________ ．

（2）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：__________________________．

（3）反應I時應先通的氣體為______，副產品X的化學式是______．

（4）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為______．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是______（填編號）

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，得到殘余固體X。

（1）寫出碳酸氫鈉分解產生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：

_________________、_________________________。

（2）殘余固體X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，產生的氣體在標準狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標，V(CO2)為縱坐標，畫出產生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的雜質

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是（_________）

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖

①該反應的化學方程式是__________。

②該反應達到平衡狀態的標志是__________。

A X、Y、Z的反應速率相等

B X、Y的反應速率比為3:1

C 容器內氣體壓強保持不變

D 生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內X的轉化率為__________。

④若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應的熱化學反應方程式為:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數據如下表：

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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