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已知P單質在KOH溶液中變化是：8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3↑，下列說法正確的是（　　）
A、產物PH3分子中所有的原子可能共平面B、該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑C、相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞SiD、該反應每發生0.3摩爾電子轉移，PH3中就有0.3摩爾P-H鍵形成
分析：8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3↑中，P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，以此來解答．
解答：解：A．產物PH3分子，為三角錐型，所有原子不能共面，故A錯誤；
B．P既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．同周期從左向右第一電離能增大，但P原子的最外層p電子半滿，為穩定結構，則元素的第一電離能的大小順序：P＞S＞Si，故C錯誤；
D．該反應每發生0.3摩爾電子轉移，生成1molPH3，則有0.3摩爾P-H鍵形成，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，熟悉常見物質中元素的化合價、分子構型、第一電離能比較、化學鍵等即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質在電子工業中有重要作用，則D的原子結構示意圖為
 
；F的分子構型為
 
；反應①的化學方程式為
 
．
（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式
 
；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為
 
；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為
 
，寫出電解B的水溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省黃山市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知P單質在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是

A．產物PH3分子中所有的原子可能共平面　

B．該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑

C．相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si

D．該反應每發生0.3摩爾電子轉移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知P單質在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是


  1. A.
    產物PH3分子中所有的原子可能共平面　
  2. B.
    該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑
  3. C.
    相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
  4. D.
    該反應每發生0.3摩爾電子轉移，PH3分子中就有0.3摩爾P-H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

  A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，

元素

有關性質及結構信息

A

A的一種原子內無中子

B

B原子最外層電子數是內層電子數的2倍

C

一個C2—離子含10個電子

D

A與D同族

E

C與E同族

（1）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質，且可以發生銀鏡反應。甲的一種用途是              。由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質的分子式是         ，該物質與C的單質在KOH溶液中形成燃料電池的負極反應式為         。

（2）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應生成氣體，該化學方程式是                                                                   。

（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的的分子，乙的電子式是            。已知乙的燃燒熱為1200 kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是                                           。

（4）A與C形成一種物質戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍色，反應的離子方程式是                                      。

（5）E2-基態核外電子排布式            ，C單質分子中鍵和鍵的個數比是            ，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是               。

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