【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數都不少于2，X與W的最外層電子數相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質所形成的混合物有如下性質：
下列說法正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z>W
B.簡單的氣態氫化物的熱穩定性：W>X
C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y
D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
【答案】D
【解析】
依題意知，四種元素的單質能在氧氣中燃燒，且生成的氧化物的相對分子質量都大于26，其中三種氧化物可與燒堿反應，兩種氧化物均可與稀硫酸反應，則四種元素中一定有Al；濾液甲與過量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀b，則有一種元素為Mg；濾液乙與足量鹽酸反應能生成白色沉淀d，則有一種元素為Si；X與W最外層電子數相等，則X為C(碳)；所以，X為C(碳)，Y為Mg，Z為Al，W為Si。
A項，原子半徑r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(C)，錯誤；
B項，穩定性CH4>SiH4，錯誤；
C項，堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，錯誤；
D項，碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，其硬度、熔點較高，常作砂紙、砂輪的磨料，正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024
D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是
A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是( )
A.25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的
值變小
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數如下：
① CH4(g) +1/2O2(g)
CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
（2）依據蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數式表示）。
（3）下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。
a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定
d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發生化學變化
e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol－1
f．燃燒熱定義中“生成穩定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。
主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。
②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。
（2）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是（ ）
A.c(Na+)>c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO
)
B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產物。查到如下信息：
摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
I.制備摩爾鹽
(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。
(2)蒸發濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。
(3)該小組用滴定法測產品純度。現稱取a g該產品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產品的純度為____________。
II.探究摩爾鹽受熱分解的產物
(4)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)
②A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。
(5)探究分解產物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。
①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。
②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。
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