【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨走始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )
A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
【答案】AD
【解析】
A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)=
=0.02molL-1min-1，故A正確；
B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，圖I可以知道，200℃時，A的物質的量變化量為0.4mol，B的物質的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A、B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數之比，平衡時生成物C的體積分數就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯誤；
C．恒溫恒容條件下，通入氦氣參與反應的各物質的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；
D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時間內物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時A的體積分數為：
=0.5；200℃時，向容器中充入2molA和1molB若達到等效平衡，則A的體積分數為0.5，而實際上相當于在等效平衡的基礎上壓強增大，該反應為氣體減少的反應，平衡正向移動，A的體積分數減小，即新的平衡中A的體積分數小于0.5，故D正確；
故答案為AD。
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。
（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反應物和產物的相關數據如下：
相對分子質量 | 沸點／℃ | 密度／（g·cm－3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應：
①將一定量的濃硫酸和正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分液后再加入一定質量的無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得正丁醚。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________。
（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟②中，若溫度控制不當，最容易產生副產物的結構簡式為________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，步驟③中粗產物應從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出。
（5）步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________。
（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右的餾分。
a．100℃ b．117℃ C．135℃ d．142℃
（7）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為________。
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：
(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請填溶質的化學式)：A________、B________、D________。
(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液 ④濃硫酸�、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
(5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。
你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數是0.5NA
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