精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】最外層電子排布式為3s23p3的原子，其核外電子占有的軌道數為（ ）

A.4B.7C.8D.9

【答案】D

【解析】

最外層電子排布式為3s23p3的原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則核外電子占有的軌道分別為1s、2s、2p、3s、3p，其中2p、3p各有3個軌道，共9個，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結構示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩定性比X2Q強
C．Z和Q的單質的狀態
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質反應的化學方程式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要對熱穩定的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用（ ）

A. 過濾 B. 重結晶 C. 蒸餾 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發生反應: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）ΔH=-41.8kJ/mol，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變

C. SO3和NO的體積比保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）某反應的反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題:

E逆反應的活化能___E反應的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如圖所示的裝置中進行中和反應，逋過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題:

①燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是________

②實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等“或“不相等”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是

A.“紅梅味精，領先(鮮)一步”——蛋白質

B.“衡水老白干，喝出男人味”——酒精

C.“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣

D.“要想皮膚好，早晚用大寶”——甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是(　　)

A. 碳酸鈣 B. 氯化銅 C. 碳酸氫鈉 D. 金屬鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)�，F將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________。

(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视