Question

【題目】請完成下列填空。

（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質量為______；4 g H2的物質的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數為________，含有氫原子的個數為__________；

（2）某學生欲用12 mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.60 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質量為_____________，該混合氣體中含CO2的物質的量為__mol。

Answer 1

【答案】 2g/mol 2 44.8 2×6.02×1023 4×6.02×1023 25 36g/mol 0.3

【解析】（1）氫氣的相對分子質量是2，其摩爾質量為2g/mol；4 g H2的物質的量為4g÷2g/mol＝2mol，其標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L，其含H2分子的個數為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，含有氫原子的個數為2.408×1024；（2）稀釋過程溶質的物質的量不變，則需要濃鹽酸的體積為。（3）混合氣體的物質的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，該混合氣體的平均摩爾質量為21.6g÷0.6mol＝36g/mol；設CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.6、28x+44y＝21.6，解得x＝y＝0.3，即該混合氣體中含CO2的物質的量為0.3mol。