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把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，經過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； 
(2)反應前后容器內的壓強比；    (3)N2和H2的轉化率。(4)求H2的反應速率
(1)50%    (2)6：5     (3) N2的轉化率為25%，H2的轉化率為37.5%
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系   ▲  （用代數式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是   ▲  。
A. 及時分離出C氣體                         B. 適當升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當反應達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是
A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D．平衡向右移動，混合氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數（C%）。分析數據可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內曲線發生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是
A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為            ；2min末Y的物質的量濃度為       ；Z的化學計量數n=                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率



（1）根據上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進行反應的平衡常數表達式                 。
（3）甲容器平衡時SO2的轉化率            （用含有a的代數式表示）
（4）關于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數小于原平衡
B．平衡時，測得SO2的轉化率為12. 5%，O2的轉化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO3的質量分數不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數小于原平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是            。
a．CrO和CrO的濃度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                              。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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