Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

對于該平衡，下列敘述正確的是 …（    ）

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）減少

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

B

解析：加水稀釋，平衡向電離的方向移動，A項錯。加入NaOH固體，c(H⁺)減小，平衡向正反應方向移動，B項正確。HCl是強酸，0.1 mol·L^-1完全電離，c(H⁺)增大，會抑制CH₃COOH的電離，C項錯誤。加入少量CH₃COONa固體，c(CH₃COO^-)增大，平衡應向逆反應方向移動，D項錯誤。