在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+? 對于該平衡.下列敘述正確的是( )?A.加入水時.平衡向逆反應方向移動?B.加入少量NaOH固體.平衡向正反應方向移動?C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(H+)減小?D.加入少量CH3COONa固體.平衡向正反應方向移動題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺?

對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)?

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動?

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動?

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小?

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

解析：加水可促進電解質的電離，所以加水，平衡右移，A選項錯；加入NaOH固體，NaOH電離出的OH^-與H⁺結合生成H₂O，使電離平衡右移，B選項正確；加入HCl后，溶液中c(H⁺)增大，C選項錯；加入CH₃COONa后，CH₃COONa電離出CH₃COO^-，使溶液中c(CH₃COO^-)增大，平衡左移，D選項錯。?

答案：B

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（2010?盧灣區二模）下列說法中，錯誤的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1的氫氟酸中加入適量的蒸餾水，溶液中c（OH^-）減小

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D．在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

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下列說法正確的是（　�。�

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C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

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下列敘述中不正確的是（　�。�

A、一定濃度的硫酸鋁溶液可使石蕊溶液變紅，其原因是發生了如下反應；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）

B、在常溫下，10mL 0.02mol?L^-1鹽酸與10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液與5mL 1 mol?L^-1鹽酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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25℃時下列敘述正確的是（　�。�

A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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C、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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