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某研究學習小組的同學為了探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，用如圖所示的裝置進行實驗。通入過量的
SO2氣體后，用帶余燼的木條檢驗從C導出的氣體，木條復燃。實驗前稱得Na2O2固體的質量為m1 g，充分反應后稱得生成物固體質量為m2 g。回答下列問題
(1)依據題中所描述的現象，推測裝置B中發生了怎樣的反應，寫出反應的化學方程式：____________。
(2)設計一種實驗方案，驗證你對上述推測的結論是正確的。
____________________________________。
(3)裝置C的作用是____________。
(4)根據反應前后固體的質量，通過計算判斷m2的取值范圍？(用含m1的關系式表示)
____________。
(1)2SO2＋2Na2O2==2Na2SO3＋O2，2Na2SO3＋O2==2Na2SO4
 (2)取少量反應后的白色固體，加入過量的稀鹽酸，若產生能使品紅溶液退色的氣體，則證明反應物中有Na2SO3產生。在反應后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明反應中有Na2SO4生成，說明B裝置中發生了上述兩個反應。
(3)吸收過量的SO2防止造成空氣污染，防止空氣中的水蒸氣進入B裝置
(4)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．某研究性學習小組的同學決定通過實驗對SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產物導致的進行探究，他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO2不能與乙醇反應．經過研究，該小組設計了如圖所示的裝置，請根據實驗目的回答以下問題．

（1）制取SO2時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇98%的濃硫酸，原因是
98%的濃硫酸沒有電離出H+，不能反應生成SO2
98%的濃硫酸沒有電離出H+，不能反應生成SO2
，也不宜選擇10%的硫酸，原因是
SO2易溶于水，硫酸濃度太稀不利于SO2放出
SO2易溶于水，硫酸濃度太稀不利于SO2放出
．
（2）裝置B中應該裝入的藥品為
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）該裝置有一個明顯的不足之處是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（4）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制S02以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色．由此可知，S02的漂白作用是
SO2與水作用的產物
SO2與水作用的產物
導致的．
Ⅱ．漂白僅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化學反應也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．某研究性學習小組發現：將SO2氣體通入滴有酚酞試液的NaOH稀溶液中，也觀察到溶液的紅色褪去．該小組也想通過實驗來探究該溶液褪色的原理，經過大家的討論和分析后，提出了如下兩種假設：
假設一：SO2或SO2與水作用的產物漂白了紅色的酚酞試劑；
假設二：
SO2與NaOH反應降低了溶液的PH
SO2與NaOH反應降低了溶液的PH
．
請你設計一個簡單合理的實驗方案，驗證以上哪種假設成立．
方案一、取上述褪色后的溶液于試管，加入NaOH溶液，溶液恢復紅色，則假設二成立；
方案二、取上述褪色后的溶液于試管，用酒精燈加熱，溶液恢復紅色，，則假設一成立
方案一、取上述褪色后的溶液于試管，加入NaOH溶液，溶液恢復紅色，則假設二成立；
方案二、取上述褪色后的溶液于試管，用酒精燈加熱，溶液恢復紅色，，則假設一成立
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請填寫下列空白：
（1）證明產物中有CO2的現象是
裝置A中澄清石灰水變渾濁
裝置A中澄清石灰水變渾濁
，證明產物中有CO的現象是
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
．
（2）導管G的作用是
處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
．
（3）小李同學查閱相關資料發現：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進一步研究認為：草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個裝有
a
a
（填寫下列編號字母）的洗氣裝置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛裝CuO和Cu2O的混合物，根據F瓶增重可以測定混合物中CuO的質量．當CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被還原后，F裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質量為
4.0
4.0
 g；當原混合物質量為a g，反應后F裝置增重b g時，b的取值范圍是（用含a的代數式表達）
11a
36
＜b＜
11a
20
11a
36
＜b＜
11a
20
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究性學習小組的同學利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．
請回答下列問題：
（1）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為
 
．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80℃的水浴中，目的是
 
；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能的情況：
 
．
（3）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：
 
．
（4）如何檢驗丙中生成的物質中有醛類物質：
 
．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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