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下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是                                                         （   ）
A．物質的沸點：HF<HCI<BBr <HI
B．物質的熔點：汞<冰<食鹽<石英
C．結合H+的能力：SO< CH3COO-<CO
D．分散系中分散質粒子的直徑：FeCl3;溶液<Fe(OH3膠體<+Fe(OH3懸濁液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學——選修物質結構與性質］（15分）
乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用與水反應生成乙炔。
（1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態核外電子排布式為            。
（2） Ca2+的原子結構示意圖：                          ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數目為           。
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是           ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為          。
（4）晶體的晶胞結構與晶體的相似（如下圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子電子排布式                 。
（2）d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為                   。
（3）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：                                  。
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于表：
元素
o
P
電離能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
       比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子。對此，你的解釋是                              。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數為             。

（6）元素a、c、e可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成 個鍵，     個鍵。
（7）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中電負性最大的是   （填下圖中的序號）。
（8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的    元素（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列某晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為

A              B                   C                  D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在解釋物質性質變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是
A．Li、Na、K、Rb的沸點逐漸降低
B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高
C．HF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各晶體按熔點由低到高排列的是（ ）
A．氫氣、氮氣、氧氣、氯氣B．氟化氫、氯化氫、溴化氫
C．鋰、鈉、鉀、銣、銫D．氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是
A．共價化合物中不可能含陰離子
B．干冰氣化時破壞了化學鍵
C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩定
D．C60與金剛石一樣屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是
A．熱穩定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．結合質子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCI3溶液

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