Question

【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫出該反應的化學方程式_______________________。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向____________________。

(2)將酸性條件下，鐵與NO反應的離子方程式補充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________

(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調節pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。

寫出上述Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：_________________________。

Answer 1

【答案】(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O

②

(2)4 10H＋ 4 3H2O

(3)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

【解析】(1)①K2SO3為還原劑，氧化產物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產物為VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被還原成Cl－，離子方程式為ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋，轉移6 mol e－。