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【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小

【答案】A

【解析】

A.在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數簡稱平衡常數，故A正確；

B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數會變，故B錯誤；

C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強并加入催化劑，平衡常數也不會發生變化，故C錯誤；

D. K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數也不會改變，故D錯誤；

正確答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發生的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電路中每流過4 mol電子，電池會產生632 kJ熱能

D.22.4 L H2S參與反應時，2 mol H＋經質子交換膜進入正極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質量分數，下列說法正確的是（ ）

A.實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①

B.實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至V，pH隨變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.MOH為一元強堿

B.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)

D.水的電離程度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。（寫化學式）

(4)“制KIO3溶液”時，發生反應的離子方程式為___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。

(1)圖1為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應式：____________________________。

(2)從可持續發展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區穩定有效，能夠在可見光區使用的光催化劑不但催化活性低，而且幾乎都存在光腐蝕現象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應用，需設計課題進一步研究解決。下列設想符合研究方向的是________。

A.將研究方向專注于紫外光區，無需考慮可見光區

B.研究光腐蝕機理，尋找高穩定性，不產生光腐蝕的制氫材料

C.研制具有特殊結構的新型光催化劑，開發低成本、高性能光催化材料

D.研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能

(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：__________________________________。

(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。現將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如圖2所示：

①溫度為T4 ℃時，初始體積為1 L，t分鐘后，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數K＝________。

②若保持恒溫T ℃，將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中，反應一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖3上畫出不同起始壓強下H2S轉化率的趨勢圖。 _________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置

B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H 前者小于后者的是

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8

A.①④B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多尺度復雜化學系統模型可以用量子化學計算小區間內(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負離子CH3-的立體構型為____________。

③根據等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。

①V2＋基態時核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為________。

(4)12 g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數目約為________；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：___________________________________。

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