綜合自測系列答案科目：高中化學 來源：吉林省長春市實驗中學2011屆高三下學期期中考試化學試題 題型：022
氧化還原綜合題：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO3－＋4H+＋3e－
NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生．
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________．
(2)反應中硝酸體現了________、________性質．
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol．
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：________．
(5)KMnO4在酸性溶液中發生還原反應的反應式：________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
21.（10分）工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：
(1)將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______ 。
(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。
①導致溶液溫度降低的原因可能是________ ；
②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為 _______ ；
③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是_______ 。
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_____ 。（填字母）
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液
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科目：高中化學 來源： 題型：
《化學與技術》
20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業生產的敘述正確的是 （ ）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法 、 。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是： 。
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（ ）
A．H2 B．CO2
C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
（5）從各種經營綜合開發，打造大而強的現代企業以及本廠生產所需要的原料等方面來
看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的 。
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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題
《化學與技術》
20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業生產的敘述正確的是 （ ）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法 、 。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是： 。
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（ ）
A．H2 B．CO2
C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
（5）從各種經營綜合開發，打造大而強的現代企業以及本廠生產所需要的原料等方面來
看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的 。
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2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，氧化劑是________，氧化產物是________；若有1 mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數是________；若反應生成11.2 L Cl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為________mol；請在下面方框中用“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目．
