【題目】下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．化學鍵存在于分子之間
D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示。
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 mol·L-1
（2）V1: V2= 。
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
（4）在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 。
（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的化學方程式 。
（3）在NaAlO2溶液中通入過量的CO2 (用離子方程式表示)
（4）污水及自來水處理的方法有很多。
Fe2(SO4)3 凈水的原理是 。
使用時發現Fe2(SO4)3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。
在酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調節pH，使生成的Cr3+轉化為Cr(OH)3，寫出第一步反應的離子方程式 。
（5）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氨水 ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發生反應
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．該反應的還原劑是Cl-
B．消耗lmol還原劑，轉移6mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B
轉化為C的化學方程式是_______________________；
（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學式是_____________；
（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質可能是___________（填序號）。
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A. 冰毒的摩爾質量為149
B. 海洛因和杜冷丁均能與溴水發生加成反應
C. 1mol可卡因最多能與2molNaOH發生反應
D. 以上毒品均屬于芳香烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K
。達到平衡狀態時，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減小。下列說法正確的是( )
A．反應的熱化學方程式為
+SO3（g）△H＞0
B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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