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【題目】下列反應中，水只表現出還原性的是

A. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B. 2F2+2H2O＝4HF+O2

C. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

D. 2H2O2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

反應中水只表現出還原性，說明水中氧元素的化合價升高，據此解答。

A. 反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，表現出氧化性，A不符合；

B. 反應2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合價升高，失去電子，水是還原劑，表現出還原性，B符合；

C. 反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合價部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不符合；

D. 反應2H2O2H2↑+O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，D不符合。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）

A. Cl2B. KClC. HClD. HClO

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【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。

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【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為___________（填化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現象，證明溶液變質。

（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是___________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a點時，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。

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【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根據不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAg和pCl 可繪制圖像如右圖所示，且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據該圖像，下列表述正確的是

A. T3 >T2 >T1

B. 將A點的溶液降溫，可能得到C 點的飽和溶液

C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能改變至D點

D. A點表示的是T 1溫度下的不飽和溶液

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【題目】現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質的NaNO3固體，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。

（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。

（3）試劑3加入后發生的離子反應方程式是_________。

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【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發生的反應為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:

（1）步驟①加入的指示劑是____________。

（2）判斷達到滴定終點的實驗現象是____________。

（3）假設未描述的事項都規范合理，則該測定結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5） 已知: ①難溶電解質的溶度積常數: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示，請根據以下信息回答下列問題:

①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產生:_______________。

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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pII=4吋，溶液中

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

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