Question

對于反應2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應，必生成2 mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2：1：2

C．平衡時SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

Answer 1

分析：A、根據可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物進行分析；
B、平衡時分子個數之比與化學計量數沒有必然的聯系；
C、根據達到平衡狀態，正逆反應速率相等分析；
D、根據平衡時SO₂的濃度與O₂的濃度關系與反應起始的投料量有關判斷．

解答：解：A、可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應，生成的SO₃的物質的量一定小于2mol，故A錯誤；
B、平衡時SO₂、O₂、SO₃三種物質的分子個數之比與化學計量數沒有必然的聯系，達到平衡狀態，一定滿足正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B錯誤；
C、平衡時，O₂的生成速率等于O₂的消耗速率，故SO₂的消耗速率為O₂的生成速率的2倍，故C正確；
D、平衡時SO₂的濃度與O₂的濃度關系與反應起始的投料量有關，題中數據無法判斷達到平衡時二氧化硫和氧氣的濃度關系，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了可逆反應特點和化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物，化學平衡狀態的根本標志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析、正確作答．