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【題目】X、Y、Z、W四種原子序數依次增大的短周期主族元素。X原子的質子數是內層電子數的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數是Z原子電子數的2倍，W與X同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X、W的最外層電子數均為4

B.簡單氣態氫化物的穩定性：W>X

C.最高價氧化物的水化物的堿性：Y>Z

D.Y的單質在X的單質中燃燒生成Y2X

【答案】C

【解析】

X原子的質子數是內層電子數的4倍， X是O元素； Y原子半徑是短周期主族元素中最大的， Y是Na元素；W與X同主族，W是S元表；X原子與W原子電子總數是Z原子電子數的2倍，Z是Mg元素；所以X、Y、Z、W分別為：O、Na、Mg、S。

A．O、S的最外層電子數均為6， A錯誤；

B．非金屬性O>S ，所以簡單氣態氫化物的穩定性： H2O > H2S ，B錯誤；

C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，所以NaOH的堿性大于Mg(OH)2 ，C正確；

D．Na在O2中燃燒生成Na2O2，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨

屬于電解質的是___（填代號，以下同）， 屬于非電解質的是___，屬于單質的是___，能導電的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列合適的實驗方法分離或除雜，將相應選項填在橫線上。

A.過濾 B.蒸發結晶 C.蒸發濃縮、冷卻結晶 D.萃取分液 E.蒸餾 F.加熱升華

（1）水玻璃（硅酸鈉溶液）長時間暴露在空氣中，因發生反應Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 而在表面產生一層“膜”，要除去膜物質，可用__________；

（2）提純含有少量NaCl的KNO3 ，可用__________；

（3）用苯提取溴水中的溴，可用__________；

（4）與海水曬鹽原理相符的是__________；

（5）分離碘和四氯化碳的混合物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年5月，我國四川地區發生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：

(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的Ba(OH)2溶液 ③加入過量的稀鹽酸 ④過濾。其中合理的加入順序為_____________________(填序號)；

(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：

①需要純凈的NaCl________ g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母)，還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算；稱量；溶解；_________；轉移；_______；定容；__________；裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是______。

A. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物

(3)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組能夠大量共存的是（）

A.Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-

B.Al3+、Cl-、Ba2+、OH-

C.Na+、SO32-、Cl-、SO42-

D.H+、SO32-、S2-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH.現有：1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是

A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的七種常見元素，Y 的單質在 W2 中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性，U 的單質在 W2 中可燃燒生成 UW 和 UW2 兩種氣體。X 的單質是一種金屬，該金屬在 UW2 中燃燒生成黑白兩種固體。請回答下列問題：

（1）Z 元素在周期表中的位置：______

（2）V、W 的氫化物分子結合H+的能力較強的是（化學式）：______用一個離子方程式證明______

（3）YW2 氣體通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和無色氣體 VW， 有關的離子方程式為：______，由此可知 VW 和 YW2 還原性較強的是______。

（4）A、V、W 和 Y 可組成一化合物，其原子個數之比為 8︰2︰4︰1，該化合物的名稱______，化學式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3，物質的量濃度為18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，現有下列實驗儀器備用：A．100mL量 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶。

請回答：

（1）通過計算，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL；

（2）實驗時選用的儀器有______（填序號），使用容量瓶時第一步的操作是________________；

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________（填序號）；

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解　④恢復至室溫 ⑤轉移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻 ⑦裝瓶貼標簽。

其中，第⑤步中“洗滌”操作的目的是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為________，溶液中Cl的物質的量濃度為________。

(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的濃度為3 mol·L1(假設溶液體積不變)，則溶液中H+的物質的量濃度為_____， 通入HCl氣體的體積(標況下)為_____。

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