下列說法中不正確的是 ( )
| A．向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色 |
| B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應是一個放熱反應且有氧氣生成 |
| C．Na2O2與H2O反應是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 |
| D．Na2O2與H2O反應是一個置換反應，有單質O2產生 |
D
解析試題分析：A、過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產生，過氧化鈉過量，且有強氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變為無色，A正確；B、過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根據實驗現象說明結論是正確的，B正確；C、Na2O2與H2O反應是一個氧化還原反應，其中鈉元素的化合價部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，C正確；D、過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應不是置換反應，D錯誤，答案選D。
考點：考查過氧化鈉的性質
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如右表。
| | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2：1) 。
（2）D裝置的作用是 。
（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 。
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是
A ．測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3兩種試劑法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
對實驗過程中出現的異�，F象進行探究，是實施素質教育、培養創新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優點是 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有 。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是 。
（4）煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為 。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。
（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| 打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： |
| ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發生水解反應。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協助他們完成實驗報告。
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是 。
| 序號 | 實驗設計 | 實驗觀察（主要現象） | 離子方程式 | 解釋與結論 |
| ① | 在鐵粉中滴 入稀硫酸 | 鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的的氣體生成 | Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ | Fe具有還原性 |
| ② | 氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色 | | |
| ③ | 氯化亞鐵溶液加 入鋅片 | | Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋ | |
| ④ | | | | Fe3＋具有氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如下圖所示：
下列說法不正確的是 （ ）
| A．海水提鹽都屬于物理變化 |
| B．利用母液可進一步提取溴，但要富集 |
| C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ |
| D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是
| A．2.24g | B．3.36g | C．5.60g | D．10.08g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸 | B．鈉可以保存在CCl4液體中 |
| C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑 | D．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐� |
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