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【題目】下列方程式書寫正確的是(　　)

A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

B.H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

【答案】B

【解析】

A選項，NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H CO3－，故A錯誤；

B選項，H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，故B正確；

C選項，CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋2OH－，故C錯誤；

D選項，HS－的水解方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。

(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用如下反應原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O來測定樣品中乙二酸含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有_________________。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化，將0.1000 mol·L－1KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。滴定達到終點的判斷方法是___________。

③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數據如下表，計算此樣品的純度為____________。

序號

滴定前讀數

滴定后讀數

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④ 誤差下列操作會導致測定結果偏高的是______。

a.未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管

b.滴定前錐形瓶內有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

d.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，且均隨溫度升高而增大；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下，NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C.對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點移動

D.P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是

A.EGC是一種芳香烴

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.遇FeCl3溶液能不發生顯色反應

D.易發生氧化反應和取代反應，相對較難發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數與W的外成層電子數相同。

（1）Z離子的結構示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

（4）請從Z、W的結構上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若用相同質量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應，可得到鐵的質量是（ ）

A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示。

請按要求填空：

（1）丙的化學式是_______，G的化學式是_________。

（2）寫出有關變化的化學方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B與X的水溶液反應生成C和乙的離子方程式是________________________。

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