【題目】下列有關四個常用的電化學裝置的敘述，正確的是( )
A.圖
所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B.圖
所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變
C.圖
所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度不斷增大
D.圖
所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是__________________。
（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為_____。
(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間生成n mol O2，同時生成2n mool NO ②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】已知在稀溶液里，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態水時反應熱叫做中和熱�，F利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
(3)實驗時，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實驗的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數據如下：
序號 | 反應物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl＋NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl＋NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl＋NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。
②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的ΔH2＝____________。
③兩組實驗結果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl＋NH3· H2O反應的熱化學方程式：_______________________________________。
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【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：
4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
(1)如圖為上述反應的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應的速率—時間圖像，表示上述反應在t1時達到平衡， 在t2時因改變某個條件而使曲線發生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a．升高溫度 b．加催化劑
c．通入O2 d．縮小容器體積
(2)工業上可利用上述反應的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)
②在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時 Na2S4轉化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時，太陽能轉化為化學能，化學能又轉化為電能
B. 放電時，a極為正極
C. 充電時，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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