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鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是（　　）

A．充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－=Cr2＋

B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－=Fe3＋

C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室

D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

 

A

【解析】放電與充電時發生的反應互為逆反應，放電時，Cr2＋發生氧化反應Cr2＋－e－=Cr3＋，則充電時Cr3＋被還原，A項正確，B項錯誤；電池放電時，陰離子應由正極移向負極，C項錯誤；D項沒有給出溶液的體積，錯誤。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習卷（解析版） 題型：選擇題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.Ⅱ圖中:量筒中發生了加成反應

C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙

D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（ ）

A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B.實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C.該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C

D.甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列應用與鹽類的水解無關的是(　　)

A.純堿溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐劑和調味劑

C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：填空題

電化學原理在工業生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。

（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。

當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________（標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。

（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO2的理論產量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸生成FeO42-。

①電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。

②電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋

C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極

D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀釋時，溶液中c(OH－)增大

②溶液的pH<7

③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍

C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強

D．Z的化學活潑性一定比X強

 

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