【題目】某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。
(1)計算參加反應的鋅的質量是多少?__________
(2)若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?__________
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【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是
A. 反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種
B. 向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解
C. 若b＝
a，則紅色固體粉末一定為純凈物
D. b的取值范圍:0＜b≤a
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【題目】下圖裝置也可用于檢驗溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應生成物乙烯的檢驗，下列說法不正確的是
A. 該反應為消去反應 B. 反應實驗過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色
C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液 D. 乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質量比2：1.25)
③反應3小時，冷卻，然后再重結晶得到草酸晶體
硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）裝置B的作用是__。
（2）如何檢驗該裝置的氣密性：__。
（3）要控制反應溫度55～60℃，應選擇加熱的方式是__，C裝置中應加入__溶液。
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變為近乎無色，寫出上述反應的離子方程式：___。
（5）學習小組的同學發現，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：
實驗序號 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 質量(g) | 褪色時間(g) | ||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |||
實驗1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
實驗2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是__。
（6）為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0g該草酸樣品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入錐形瓶中，將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在__(填儀器名稱)中進行滴定，達到滴定終點時的現象是__。若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL，則該草酸樣品的純度為__。
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【題目】某溶液X含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為
不考慮水的電離及離子的水解
。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和
的混合物
B.由步驟
可知，原溶液肯定存在
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為
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【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點對應溶液的導電性比d點強
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
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【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種
B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律(
)最多可與3 mol H2發生加成
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【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol
B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol
C.C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol
D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol
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