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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________

(3)B的原子結構示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>___________________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

【答案】 2周期ⅦA HF>H2S > NH3+HNO3===NH4NO3

【解析】B元素的質子數為x,則A的質子數為x-9C的質子數為x-7,可得x-9+x-7=x,解得x=16,所以A的質子數為7,B的質子數為16C的質子數為9,分別為N、S、F元素,據此解答。

1)設B元素的質子數為x,則A的質子數為x-9,C的質子數為x-7,可得x-9+x-7=x,解得x=16,所以A的質子數為7,B的質子數為16,C的質子數為9,分別為N、SF元素,名稱為:氮;硫;氟;

2C元素的原子核內質子數為9,原子核外有2個電子層,最外層電子數為7,位于元素周期表第二周期ⅦA族;

3B的原子序數為16,原子核外有3個電子層,最外層電子數為6,原子結構示意圖為;非金屬性是FS,非金屬性越強,氫化物越穩定,則C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為HFH2S;

4)元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑大小關系為NF;A的氣態氫化物氨氣與A的最高價氧化物對應水化物硝酸反應的化學方程式為NH3HNO3NH4NO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 , 用O2的濃度變化表示從0~2s內該反應的平均速率v=
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是 a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2 d.容器內物質的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是 a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有8個主族B.A族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個周期D.0族原子的最外層電子數均為8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果,這些水果富含一種有機物 A,又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構,某興趣小組的同學做了以下實驗:
該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物;

②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質,又能與醇反應產生有香味的物質;

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5 mol H2;

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題:

(1)根據以上實驗結果,對A的結構可作出的判斷是________。

A.肯定有碳碳雙鍵 B.有兩個羧基

C.肯定有羥基 D.有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結構簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式:____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發生酯化反應的化學方程式:__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:
(1)羥基的電子式;
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式;
(3)合成高聚物 其單體的結構簡式;
(4) 的名稱(系統命名法)
(5)甲烷具有型的空間結構,而乙炔則具有型空間結構.
(6)苯酚遇FeCl3溶液會顯色;蛋白質與濃硝酸共熱會變色;淀粉遇碘則顯色.這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某芳香烴A有如圖轉化關系:
(1)寫出反應②和⑤的反應條件:②;⑤
(2)寫出A和D結構簡式:A;D
(3)寫出反應⑥的化學方程式:
(4)反應③的反應類型
(5)根據已學知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH, 為原料合成重要的化工產品 的路線流程圖(無機試劑任選) 合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH H2C=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是(
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線如下圖所示:

已知: i

ii

iii (以上R、RR〞代表氫、烷基或芳基等)

回答下列問題:

1物質B的名稱是_______,物質D所含官能團的名稱是_______ 。

2物質C的結構簡式是_______。由C→D的反應類型為_______。

3H生成M的化學方程式為_______。

4F的同分異構體中,符合下列條件的有______(包含順反異構),寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機物的結構簡式____________

條件:①分子中含有苯環,且苯環上有兩個取代基②存在順反異構

③能與碳酸氫鈉反應生成CO2

5寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一,其中含有大量的有害物質,包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等.為汽車尾氣的治理,環境工作者面臨著巨大的挑戰.試回答以下問題:
(1)用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 , 生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 , 已知某溫度下,HNO2的電離常數K=﹣9.7×10﹣4 , NO2的水解常數K=﹣8.0×10﹣10 , 則該溫度下水的離子積常數=(用含Ka、Kb的代數式表示),此時溶液的溫度25℃(填“>”“<”或“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反應的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 . 不同溫度下,CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示,圖中T1、T2、T3的高低順序是 , 理由是
(4)化工上還可以利用CH3OH生產CH3OCH3 . 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).

容器換號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH2(g)

H2O(g)

387

0.20

0.080

0.080

207

0.20

0.090

0.090

該反應的正反應為反應(填“放熱”或“吸熱”).若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向方向進行(填“正”或“逆”).
(5)CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用.已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,電池工作時的示意圖如圖2所示.質子穿過交換膜移向電極區(填“M”或“N”),負極的電極反應式為

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