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實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣．如果沒有二氧化錳，可以用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應來制�。�
（1）寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣的化學方程式．______
（2）常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl-被氧化成單質氯，而MnO4-被還原成Mn2+．寫出該反應化學方程式．______．
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水、氯氣，由電子守恒及質量守恒定律可知，該反應為MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl-被氧化成單質氯，而MnO4-被還原成Mn2+，即反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，由電子守恒及質量守恒定律可知，該反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

維生素C簡稱VC，化學式為C6H8O6，是一種水溶性物質，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量較多．人體內若缺少VC易患壞血病，故VC又稱“抗壞血酸”．VC與單質碘（Ⅰ2）反應的化學方程式為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
請回答下列問題：
（1）上述反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應，VC的作用是______；
（2）血液里，運輸氧的血紅蛋白中含有亞鐵離子，人之所以患壞血病，是因為人們從食物中攝取的鐵主要是+3價的鐵，不能被直接吸收利用．據此推測，VC在抗壞血病方面的作用原理是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列反應：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該反應的氧化劑是______，還原產物是______，既不是氧化產物又不是還原產物的是______，電子轉移總數是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　�。�
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列物質因強氧化性而具有漂白作用的是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Cl2（干燥）D．NaClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上粗硅的生產原理為2C+SiO2
高溫
.
Si+2CO↑，其中SiO2是（　�。�
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列反應的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數．
（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑
（2）4P+5O2
點燃
.
2P2O5．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，并指出反應的氧化劑與還原劑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______
氧化劑：______還原劑：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Fe與稀H2SO4的反應
B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應
C．灼熱的焦碳與水蒸氣的反應
D．鎂條在氯氣中加熱反應

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