Question

如圖是實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖．

試回答：
（1）①中的實驗現象是

變紅

，此實驗證明SO₂是

酸

性氣體．
（2）②中的品紅溶液

褪色

，證明SO₂有

漂白

性．
（3）③中的實驗現象是

淡黃色沉淀生成

，證明SO₂有

氧化

性．化學反應方程式

SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

（4）④中的實驗現象是

碘水褪色

，證明SO₂有

還原

性．化學反應方程式

SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄

（5）⑤中的作用是

吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境

，反應的化學方程式是

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，以此來解答．

解答：解：（1）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體，故答案為：變紅；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，
故答案為：淡黃色沉淀生成；氧化；SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（4）④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，實驗現象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：碘水褪色；還原；SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，故答案為：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點評：本題以實驗形式考查二氧化硫的制取及性質，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．