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【題目】下列物質中屬于共價化合物的是

A.HNO3B.NaHSO4C.Na2O2D.I2

【答案】A

【解析】

一般來說，非金屬元素之間形成離子鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物中只含共價鍵，以此來解答。

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子鍵化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵：
A．硝酸中只含共價鍵，所以屬于共價化合物，選項A正確；
B．NaHSO4中含離子鍵，所以屬于離子化合物，選項B錯誤；
C．過氧化鈉中含有離子鍵，所以屬于離子化合物，選項C正確；
D．碘屬于單質，不是化合物，選項D錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是

A.氫氧化鈉溶于水只發生擴散作用

B.氫氧化鈉溶于水只發生水合作用

C.氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量大于水合過程放出的熱量

D.氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同濃度的下列電解質稀溶液，加熱溶液導電能力基本不變的是（　　）

A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

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【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關系，反應物和生成物的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. 該溫度下，反應的平衡常數為

C. 平衡時混合氣體的平均摩爾質量是

D. 時刻，保持溫度不變，再充入，重新達到平衡時，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是( )

①水的分解反應是放熱反應

②氫氣是一級能源

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應

④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是( )

A. 當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作

B. 放電時，負極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C. 放電時，正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物與生產、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中，回答下列問題：

（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列關于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是______（填序號）。

a．沸點： b．酸性：

c．的氧化物的水化物是強堿 d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大

（2）工業生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：

①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的；

②與溶液反應產生與另一種固體，該反應的離子方程式為____。

（3）砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________。

（4）利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節水樣的，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是______________。

②國家飲用水標準規定水中砷的含量應低于。某水樣中含砷總濃度為，若控制水樣的，出水后的砷濃度______（填“能”或“否”）達到飲用水標準。

（5）反應 。在容積為的密閉容器中進行。起始時和均為。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率______（保留兩位有效數字）。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______、c________。

③用表示開始時總壓強，表示平衡時總壓強，表示的平衡轉化率，則的表達式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應的化學方程式為5A+4B4C

B. 2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行，在從0~3min各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內壓強保持不變

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉化率為______。

Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如表

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

a

b

c

則合成氨反應：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

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