Question

【題目】25℃時，在20mL0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1的某一元弱酸HX溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，錯誤的是（　�。�

A.在A點：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）

B.在B點：c（OH﹣）＝c（H+）＝c（Na+）＝c（X﹣）

C.在C點：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.在C點：c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+）

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．A點酸堿的物質的量相等，二者恰好完全反應生成NaX，X﹣水解導致溶液呈堿性，存在c（Na+）＞c（X﹣），但是其水解程度較小，所以c（X﹣）＞c（OH﹣），結合電荷守恒得， c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；

B．溶液pH＝7，溶液呈中性，則c（OH﹣）＝c（H+），根據電荷守恒得c（Na+）＝c（X﹣），水的電離程度很小，所以存在c（OH﹣）＝c（H+）＜c（Na+）＝c（X﹣），故B錯誤；

C．C點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaX、HX，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），說明HX電離程度大于NaX水解程度，根據電荷守恒判斷c（X﹣）＞c（Na+），但是HX電離程度較小，所以存在c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+），故D正確；

故選：AB。