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【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是

A. 元素的相對原子質量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現周期性變化

C. 原子半徑呈現周期性變化 D. 元素化合價呈現周期性變化

【答案】B

【解析】試題元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布呈現周期性變化，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是（填序號）． ①煅燒石灰石　 ②木炭燃燒　 ③炸藥爆炸 �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的正極是 ， 負極的電極反應式是 ．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣L（標準狀況），導線中通過mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A、B、C、D、E有如下關系：

（1）A中官能團的名稱是 ．
（2）B+D→E的反應類型是 ． （填選項字母）
A.取代反應
B.加成反應
C.氧化反應
D.酯化反應
（3）寫出B→C的化學方程式 ．
（4）某課外小組設計實驗制取E的裝置如圖所示．

下列說法正確的是（填選項字母）．
A.反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實驗結束后燒杯中的溶液經振蕩、靜置、分液，能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上生產乙烯最主要的途徑是（ ）
A.石油裂解
B.乙醇脫水
C.乙炔加氫
D.煤炭干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣（標準狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實驗室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）原混合物中單質鐵的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質的量的X、Y的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發生可逆反應．下列說法中，正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
B.反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
C.達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
D.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是 ， 放電時發生（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標況下氧氣m3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋁土礦（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主）中有雜質Fe2O3和SiO2 ， 為除去砂土和氧化鐵，有兩種設計方案。

（1）以上設計的兩種方案中，合理而又考慮經濟效益的是（填編號）。
（2）若提純時用的原料除鋁土礦、水外，還需物質在下列物質中選擇：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。試寫出有關主要反應的化學方程式（是離子反應的要寫離子方程式）：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質．為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入（ ）
A.AgNO3溶液
B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

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