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【題目】已知反應：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他條件不變，下列措施不能加快該反應速率的是

A. 升高溫度 B. 加入少量MnO2

C. 加入濃度更高的H2O2溶液 D. 加水稀釋H2O2溶液

【答案】D

【解析】增大反應的化學反應速率，可通過增大濃度，升高溫度等措施，對于氣體參加的反應，還可以增大壓強等。

A.升高溫度，化學反應速率增大，故A錯誤；
B．加入少量MnO2，為該反應的催化劑，反應速率增大，故B錯誤；

C．增大H2O2的濃度，單位體積活化分子數目增大，反應速率增大，故C錯誤；

D．加水稀釋H2O2溶液，減小反應物濃度，反應速率減小，故D正確；

故本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）

A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應進行到某個程度以后會發生另一個反應，請回答相關問題。

（1）請按反應的先后順序寫出前者的化學方程式和后者的離子方程式_____________________。

（2）整個過程中被還原的元素有 _________ 。（填序號）

（3）第一階段反應中電子轉移的情況 是_________ _________。（填元素符號）

（4）若兩個階段反應的還原產物物質的量為1：1，則兩個階段轉移電子數之比為________ 。

（5）檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用溶液，已知膽礬溶于水是吸熱過程，請回答下列問題：

（1）所用定量儀器除電子天平（精確度為0.001g）和量簡外，還需要 ___________。

（2）需要稱量的藥品質量為 ____________ 。

（3）下列關于實驗操作的說法錯誤的是 ____________ 。

A.向容量瓶中轉移液體時玻璃棒下端應靠在刻度線以下的容器內壁上

B.容量瓶檢漏時需要裝水、塞上塞子并倒置，若不漏水即可使用

C.洗滌液轉入容量瓶后應塞上塞子上下顛倒容量瓶將溶液搖勻

（4）判斷下列操作對實驗結果造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①所用膽礬部分脫水 ________。

②溶液轉移后未恢復至室溫就進行定容操作________。

③定容時膠頭滴管中的蒸餾水部分滴落在容量瓶外 _______ 。

④定容時仰視刻度線 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光的二極管（LED）。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(氮化銦鎵)為主。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的外圍電子排布式是_______________。

（2）鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________，與其在同一周期的砷、硒和溴的電負性從大到小依次為_______________。（填元素符號）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）個數為_______，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為___________，鎵采取的雜化方式為________________。

（4）與鎵同主族的元素硼形成的最高價氧化物對應水化物化學式為_____________________，其結構式為_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和鎵兩元素的相對原子質量分別為a，b，GaAs晶體結構圖中相距最近的兩個原子的距離為dnm，晶胞參數為________cm，NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶體的密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結構如圖所示。下列關于阿克拉酮的性質的描述，不正確的是

A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8

B. 分子中含有3個手性碳原子

C. 該分子一定條件下能發生取代、氧化、消去反應

D. 1 mol該物質最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO32-的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

①混合后的溶液中NaCl的質量分數為__________________。

②混合后的溶液的物質的量濃度為___________。

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結果保留1位小數)。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質量為____________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為____________ (計算結果保留1位小數) 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_______________ (計算結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質分別加入雞蛋清中，會發生蛋白質變性的是

A. 白糖水 B. 硝酸鉛（重金屬鹽）溶液

C. 食鹽水 D. 硫酸銨溶液

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