Question

（2013?揭陽一模）如圖，裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列說法錯誤的是（　�。�

A．a、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

D．該裝置中通過2 mol電子，生成的氣體在標況下的體積為22.4L

Answer 1

分析：根據Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑知，鋅失電子發生氧化反應，氫離子得電子發生還原反應，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發生的反應可能是原電池負極也可能是電解池陽極上發生的反應，則氫離子發生的反應可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發生的反應，如果是原電池，則鋅作負極，比鋅不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，電解質溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質溶液是酸或活動性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據此分析解答．

解答：解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應方程式，所以兩個電極可以相同，故A錯誤；
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液是稀鹽酸，鋅作陽極，電解時，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應方程式，故B正確；
C、該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀硫酸，鋅作負極，正極上氫離子得電子，發生的反應符合離子方程式，故C正確；
D、依據電子守恒，1mol鋅反應轉移電子為2mol，生成氫氣1mol，標準狀況為22.4L，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，同時考查學生的發散思維能力，明確正、負極和陰、陽極上發生反應的類型是解本題的關鍵，難度不大．